Menghitung pH Larutan Garam

---

PERHATIAN !!!
Pada larutan asam [H⁺] > [OH^—] dan sebaliknya, Pada larutan basa [OH^—] > [H⁺] sehingga untuk menghitung pH
larutan asam → carilah [H⁺]
larutan basa → carilah [OH^—]

Rumus pH Larutan Garam

Keterangan:

Kw : Tetapan ionisasi air = 10^—14
Kh : Tetapan hidrolisis
[M⁺] : Konsentrasi ion sisa basa lemah
[A^—] : Konsentrasi ion sisa asam lemah

Contoh Soal dan Pembahasan

Hitunglah pH larutan Na₂CO₃ 0,1 M (Ka H₂CO₃ = 4 × 10^–7).

Diketahui:

Na₂CO₃ adalah garam AL + BK (berarti sifat larutan : basa, dan jika basa maka yang harus dicari adalah [OH^—])
(Cara menentukan asal asam dan basa suatu garam masih ingat kan? Ringkasnya adalah dengan memasangkan ion-ion garam tersebut dengan ionnya air yaitu H⁺ atau OH^—. Ingat, jangan salah pasang yah, nanti bisa-bisa jeruk makan jeruk).
[Na₂CO₃] = 0,1 M sedangkan
[A^—] = [CO₃^2—] = jumlah ion CO₃^2— x [Na₂CO₃] = 1 x 0,1 M = 0,1 M = 10^{— 1} M
(bingung? Mudah kok, jumlah rumus CO₃ dalam senyawa Na₂CO₃ bukankah hanya satu?)
Ka H₂CO₃ = 4 × 10^–7

Pembahasan:

\[[OH^-]\:=\:\sqrt{\frac{Kw}{Ka}\:[A^-]}\]
(Ingat Kw = 10^—14)
\[[OH^-]\:=\:\sqrt{\frac{10^{-14}}{4\:x\:10^{-7}}\:10^{-1}\:M}\]
\[[OH^-]\:=\:\sqrt{ \frac{1}{4} \:10^{-8}}\:M\]
\[[OH^-]\:=\: \frac{1}{2}. 10^{-4}\:M\]
\[[OH^-]\:=\: 0,5. 10^{-4}\:M\:=\:5\:x\:10^{-5}\]
Sehingga,
\[pOH\:=\:-log[OH^-]\]
\[pOH\:=\:-log[5\:x\:10^{-5}]\]
\[pOH\:=\:5\:-\:log\:5\] dan
\[pH\:=\:14\:-\:pOH\]
\[pH\:=\:14\:-\:(5\:-\:log\:5)\]
\[pH\:=\:9\:+\:log\:5\]

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)