Menghitung pH Larutan Garam

---

PERHATIAN !!!
Pada larutan asam [H⁺] > [OH^—] dan sebaliknya, Pada larutan basa [OH^—] > [H⁺] sehingga untuk menghitung pH
larutan asam → carilah [H⁺]
larutan basa → carilah [OH^—]

Rumus pH Larutan Garam

Keterangan:

Kw : Tetapan ionisasi air = 10^—14
Kh : Tetapan hidrolisis
[M⁺] : Konsentrasi ion sisa basa lemah
[A^—] : Konsentrasi ion sisa asam lemah

Contoh Soal dan Pembahasan

Hitunglah pH larutan Na₂CO₃ 0,1 M (Ka H₂CO₃ = 4 × 10^–7).

Diketahui:

Na₂CO₃ adalah garam AL + BK (berarti sifat larutan : basa, dan jika basa maka yang harus dicari adalah [OH^—])
(Cara menentukan asal asam dan basa suatu garam masih ingat kan? Ringkasnya adalah dengan memasangkan ion-ion garam tersebut dengan ionnya air yaitu H⁺ atau OH^—. Ingat, jangan salah pasang yah, nanti bisa-bisa jeruk makan jeruk).
[Na₂CO₃] = 0,1 M sedangkan
[A^—] = [CO₃^2—] = jumlah ion CO₃^2— x [Na₂CO₃] = 1 x 0,1 M = 0,1 M = 10^{— 1} M
(bingung? Mudah kok, jumlah rumus CO₃ dalam senyawa Na₂CO₃ bukankah hanya satu?)
Ka H₂CO₃ = 4 × 10^–7

Pembahasan:

$$[O{H}^{-}]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka}[A^{-}]}$$
(Ingat Kw = 10^—14)
$$[O{H}^{-}]=\sqrt{\frac{{10}^{-14}}{4x{10}^{-7}}{10}^{-1}M}$$
$$[O{H}^{-}]=\sqrt{\frac{1}{4}{10}^{-8}}M$$
$$[O{H}^{-}]=\frac{1}{2}.{10}^{-4}M$$
$$[O{H}^{-}]=0,5.{10}^{-4}M=5x{10}^{-5}$$
Sehingga,
$$pOH=-log[O{H}^{-}]$$
$$pOH=-log[5x{10}^{-5}]$$
$$pOH=5-log5$$ dan
$$pH=14-pOH$$
$$pH=14-(5-log5)$$
$$pH=9+log5$$

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)