Teori Asam - Basa

Kompetensi Dasar

3.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan

Tujuan Pembelajaran

Menjelaskan teori asam dan basa

---

Sumber: Dokumentasi MAN 2 Kebumen

Teori Asam - Basa Arrhenius

• Asam adalah zat yang di dalam air melepaskan ion H⁺

- Valensi asam adalah jumlah ion H⁺

- Penamaan senyawa asam dapat dengan cara: (1). menyebutkan "Asam + [nama anionnya]" atau (2). menyebutkan "Hidrogen + [nama anionnya]"

Nama senyawa	Rumus Senyawa	Reaksi Ionisasi
Asam Monoprotik (memiliki 1 H+ atau bervalensi 1)
Asam klorida	HCl	HCl (aq) → H+(aq) + Cl—(aq)
Asam nitrat	HNO3	HNO3 (aq) → H+(aq) + NO3—(aq)
Asam asetat	CH3COOH	CH3COOH (aq) → H+(aq) + CH3COO—(aq)
Asam Poliprotik (memiliki lebih dari 1 H+)
Asam bervalensi 2 (diprotik)
Asam sulfat	H2SO4	H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42— (aq)
Asam sulfida	H2S	H2S (aq) → 2H+(aq) + S2— (aq)
Asam karbonat	H2CO3	H2CO3 (aq) → 2H+(aq) + CO32— (aq)
Asam poliprotik lainnya
Asam phosphat	H3PO4	H3PO4 (aq) → 3H+(aq) + PO43— (aq)
Asam phosphit	H3PO3	H3PO3 (aq) → 3H+(aq) + PO33— (aq)

Keterangan: aq = aqueous yang berarti larutan dalam air

• Basa adalah zat yang di dalam air melepaskan ion OH^—

- Valensi basa adalah jumlah ion OH^—

- Penamaan senyawa basa adalah dengan cara menyebutkan "[nama kation] + hidroksida"

Nama Senyawa	Rumus Senyawa	Reaksi Inonisasi
Natrium hidroksida	NaOH	NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH— (aq)
Kalium hidroksida	KOH	KOH (aq) → K+ (aq) + OH— (aq)
Magnesium hidroksida	Mg(OH)2	Mg(OH)2 (aq) → Mg2+ (aq) + 2OH— (aq)

Teori Asam - Basa Bronsted - Lowry

Asam adalah zat yang memberikan proton (H⁺) sehingga disebut pendonor proton

Basa adalah zat yang menerima proton (H⁺) sehingga disebut akseptor proton

Pasangan asam-basa konjugasi adalah pasangan asam-basa yang perbedaan antara keduanya hanya satu H⁺

Penjelasan:

Pada reaksi dengan arah reaksi dari ruas kiri ke ruas kanan, perpindahan H⁺ adalah dari HCl menuju H₂O, sehingga HCl berperan sebagai asam (pemberi H⁺) dan H₂O sebagai basa (penerima H⁺)

Sedangkan pada reaksi dengan arah reaksi dari ruas kanan ke ruas kiri, perpindahan H⁺ adalah dari H₃O⁺ menuju Cl^—, sehingga H₃O⁺ berperan sebagai asam (pemberi H⁺) dan Cl^— sebagai basa (penerima H⁺)

Sehingga jika kita bayangkan perubahan semula → menjadi, maka kita akan mendapatkan pasangan asam - basa konjugasi sebagai berikut:

HCl (asam)  →  Cl^— (basa konjugasi)
H₃O⁺ (asam)  →  H₂O (basa konjugasi)

Tip dan Trik Untuk mencari:

Basa konjugasi suatu asam → kurangilah asam tersebut satu H⁺
Asam konjugasi suatu basa → tambahilah basa tersebut satu H⁺

Teori Asam - Basa Lewis

Asam Lewis

adalah zat yang menerima pasangan elektron bebas (PEB)

Basa Lewis

adalah zat yang memberi pasangan elektron bebas

Pada reaksi:
NH₃ + BF₃  →  NH₃BF₃
N sebagai atom pusat NH₃ memberikan PEB kepada B yang merupakan atom pusat BF₃ untuk digunakan bersama membentuk senyawa NH₃BF₃
Sehingga NH₃ disebut berperan sebagai basa Lewis (Pemberi PEB) dan BF₃ sebagai asam Lewis (penerima PEB)

(Semoga bermanfaat - Ahmad Fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009

Lihat Video Pembahasan Materi dan Soal di Kanal You Tube Kimia Fata

Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Gas (Kp)

Menentukan Persamaan Tetapan Kesetimbangan