Menghitung pH Larutan Penyangga


Larutan Penyangga di Sekitar Kita

  • Sistem penyangga dalam cairan tubuh manusia
  • Dalam cairan tubuh manusia terdapat sistem penyangga H2CO3 — HCO3 yang menjaga pH darah pada kisaran 7,4

  • Dalam cairan intrasel terdapat campuran penyangga H2PO4 — HPO42—

Menghitung pH larutan penyangga

  • Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam atapun larutan penyangga basa dapat dilihat kembali di materi larutan penyangga

Contoh Soal:
Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. (Kb NH3 = 1,8 × 10–5)

Data Diketahui Olah Data
Larutan NH3
V = 100mL = 0,1L
M = 0,1M
Kb NH3 = 1,8 × 10–5
Mol NH3 = M . L
mol NH3 = 0,1M x 0,1L
mol NH3 = 0,01mol
(sebagai b (mol basa lemah))
Larutan NH4Cl
V = 500mL = 0,5L
M = 0,1M
NH4Cl = M . L
mol NH4Cl = 0,1M x 0,5L
mol NH4Cl = 0,05mol
mol NH4+ = jumlah NH4+ x mol NH4Cl
mol NH4+ = 1 x 0,05mol
mol NH4+ = 0,05mol
(Sebagai ak (mol asam konjugat))

Identifikasi Sistem Campuran
NH3 adalah senyawa basa lemah, sedangkan NH4Cl adalah senyawa garam yang mengandung ion NH4+ (yaitu ion asam konjugatnya NH3), sehingga campuran tersebut adalah sistem penyangga basa yaitu campuran basa lemah dengan asam konjugatnya.

Perhitungan pH

[OH]=Kb.bak

[OH]=1,8.105.0,01mol0,05mol

[OH]=1,8.105.0,2

[OH]=3,6.106


pOH=log[OH]

pOH=log3,6.106

pOH=6log3,6


pH=14pOH

pH=14(6log3,6)

pH=8+log3,6

Post a Comment

Terimakasih telah berkenan memberikan komentar pada artikel ini

أحدث أقدم