Menghitung pH Larutan Penyangga

Sumber: www.pixabay.com

---

Larutan Penyangga di Sekitar Kita

• Sistem penyangga dalam cairan tubuh manusia

Dalam cairan tubuh manusia terdapat sistem penyangga H₂CO₃ — HCO₃^— yang menjaga pH darah pada kisaran 7,4

• Dalam cairan intrasel terdapat campuran penyangga H₂PO₄^— — HPO₄^2—

Menghitung pH larutan penyangga

• Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam atapun larutan penyangga basa dapat dilihat kembali di materi larutan penyangga

Contoh Soal:
Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH₃ 0,1 M dengan 500 mL larutan NH₄Cl 0,1 M. (Kb NH₃ = 1,8 × 10^–5)

Data Diketahui	Olah Data
Larutan NH3 V = 100mL = 0,1L M = 0,1M Kb NH3 = 1,8 × 10–5	Mol NH3 = M . L mol NH3 = 0,1M x 0,1L mol NH3 = 0,01mol (sebagai b (mol basa lemah))
Larutan NH4Cl V = 500mL = 0,5L M = 0,1M	NH4Cl = M . L mol NH4Cl = 0,1M x 0,5L mol NH4Cl = 0,05mol mol NH4+ = jumlah NH4+ x mol NH4Cl mol NH4+ = 1 x 0,05mol mol NH4+ = 0,05mol (Sebagai ak (mol asam konjugat))

Identifikasi Sistem Campuran
NH₃ adalah senyawa basa lemah, sedangkan NH₄Cl adalah senyawa garam yang mengandung ion NH₄⁺ (yaitu ion asam konjugatnya NH₃), sehingga campuran tersebut adalah sistem penyangga basa yaitu campuran basa lemah dengan asam konjugatnya.

Perhitungan pH

\(\large[OH^-]\:=\:Kb\:.\:\frac {b}{ak}\)

\(\large[OH^-]\:=\:1,8.10^{-5}\:.\:\frac{0,01\:mol}{0,05\:mol}\)

\(\large[OH^-]\:=\:1,8.10^{-5}\:.\:0,2\)

\(\large[OH^-]\:=\:3,6.10^{-6}\)

\(\large pOH\:=\:-\:log\:[OH^-]\)

\(\large pOH\:=\:-\:log\:3,6.10^{-6}\)

\(\large pOH\:=\:6\:-\:log\:3,6\)

\(\large pH\:=\:14\:-\:pOH\)

\(\large pH\:=\:14\:-\:(6\:-\:log\:3,6)\)

\(\large pH\:=\:8\:+\:log\:3,6\)