Titrasi Asam Basa

Tujuan

• Mengidentifikasi prosedur dan perhitungan titrasi asam basa
• Menghitung konsentrasi larutan yang tak diketahui berdasartan data titrasi

---

Titrasi Asam Basa Sekilas

• Titrasi asam basa adalah cara untuk menentukan konsentrasi suatu larutan yang tidak diketahui menggunakan larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya.
• Dasar titrasi asam basa adalah reaksi penetralan (netralisasi) yaitu:

Asam + Basa  →  Garam + Air

• Untuk melakukan prosedur titrasi asam basa umumnya menggunakan alat yang disebut buret.
• Beberapa istilah penting dalam titrasi asam basa yaitu titran, titrat, titik ekuivalen dan titik akhir titrasi
• Titran adalah zat yang digunakan untuk menitrasi, biasanya titran dimasukkan ke dalam buret.
• Titrat adalah zat yang dititrasi, dan biasanya dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer. Ke dalam titrat akan ditambahkan beberapa tetes larutan indikator sebagai penanda perubahan pH larutan (atau yang berarti proses titrasinya sudah selesai)
• Titik ekuivalen secara sederhana adalah saat jumlah mol asam ekuivalen dengan jumlah mol basa. Ekuivalen adalah perbandingannya sama seperti perbandingan koefisien reaksi setara reaksi tersebut. Perhatikan contoh berikut:

1H₂SO₄ (aq) + 2NaOH (aq)  →  Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)

Perbandingan koefisien reaksi H₂SO₄ : NaOH adalah:
1 : 2
maka disebut keadaan ekuivalen
jika perbandingan jumlah mol H₂SO₄ : NaOH adalah
0,5 mol : 1 mol  atau  3 mol : 6 mol dsb.
Perhatikan! perbandingannya 1 : 2 bukan?

• Titik akhir titrasi adalah saat larutan indikator berubah warna sebagai tanda jika titrasi sudah selesai dan harus dihentikan. Pada saat memilih larutan indikator yang akan digunakan, maka kita harus memperkirakan pH larutan saat titrasi berakhir. hal tersebut bertujuan untuk mengurangi kesalahan pengukuran data.

Perhitungan Titrasi Asam Basa

• Perhitungan titrasi asam basa

V₁ N₁ = V₂ N₂

N : Normalitas = n . M
(n : valensi) sehingga rumus di atas dapat ditulis sbb:

V₁ n₁ M₁ = V₂ n₂ M₂

Kurva Titrasi Asam Basa

• Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

pH pada saat titik ekuivalen tercapai adalah 7. Contoh jenis titrasi ini adalah titrasi HCl dengan NaOH





• Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

pH pada saat ekuivalen adalah lebih besar (>) 7. Contoh: titrasi asam asetat (CH₃COOH) dengan NaOH.





• Titrasi Basa lemah dengan Asam Kuat

pH pada saat ekuivalen adalah kurang dari (<) 7. Contoh: titrasi amoniumhidroksida (NH₄OH) dengan HCl

Soal dan Pembahasan

Untuk menentukan kadar asam cuka (CH3_COOH) perdagangan, diambil 10 mL larutan asam cuka, kemudian diencerkan sampai volume 50 mL. Dari hasil pengenceran diambil 5 mL, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, ternyata volumenya 20 mL. Hitunglah konsentrasi asam cuka perdagangan tersebut!

PERHATIAN, Soal ini sedikit lebih kompleks. Jika kita perhatikan, setidaknya terdapat dua prosedur yaitu pengenceran dan titrasi

Titrasi

Perhatikan warna untuk ruas CH₃COOH dan NaOH

V₁ n₁ M₁ = V₂ n₂ M₂
5 mL . 1. M₁ = 20 mL . 1 . 0,1 M
M₁ = 2 / 5 M = 0,4 M

Pengenceran

Menurut soal, 10 mL cuka diencerkan hingga 50 mL yang mana larutan encer ini kemudian dititrasi. Dari perhitungan pada bagian titrasi di atas, kita dapatkan konsentrasi cuka encernya adalah sebesar 0,4 M

Perhatikan warna untuk ruas sebelum diencerkan dan setelah diencerkan. Adapun rumus pengenceran lihat di SINI

V₁ M₁ = V₂ M₂
10 mL . M₁ = 50 mL . 0,4 M
M₁ = 20/10 M = 2 M