Tetapan Kesetimbangan Ionisasi Air (Kw)

Kompetensi Dasar

3.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan

Tujuan Pembelajaran

1. Menjelaskan persamaan kesetimbangan ionisasi air
2. Menjelaskan asal mula persamaan pH + pOH = 14

---

Sumber: Dokumentasi MAN 2 Kebumen

Reaksi ionisasi air

Meski sangat lemah, ternyata eksperiman para ahli menunjukkan jika air mengalami reaksi ionisasi
Reaksi ionisasi air merupakan reaksi bolak-balik:

H2O (l)  ⇄  H⁺ (aq) + OH^— (aq)

Sehingga harga K reaksi ionisasi tersebut adalah: (Ingat kembali materi reaksi kesetimbangan)

K.[H₂O] = [H⁺][OH^—]

Karena konsentrasi [H₂O] adalah tetap sehingga K[H₂O] juga tetap, selanjutnya K[H₂O] disebut sebagai Kw

Kw = [H⁺][OH^—]

Berdasarkan eksperimen, diketahui pada suhu 25^oC harga Kw = 10^—14, sehingga jika pKw = —log Kw,  pH = —log [H⁺] dan pOH = —log [OH^—], maka:

—log Kw = —log ([H⁺][OH^—])

(ingat log (a x b) = log a + log b)

—log Kw = (—log [H⁺]) + (—log [OH^—])
pKw = pH + pOH

—log Kw = pH + pOH
—log 10^—14 = pH + pOH
14 = pH + pOH

INGAT!!!>> pH = 14 — pOH << INGAT!!!

(Semoga bermanfaat - Ahmad Fata)

---

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009