Menghitung Perubahan Entalpi (∆H) Reaksi Berdasarkan Data ∆Hf^o

Diagram Siklus Born-Haber Perubahan Entalpi Pembentukan Standard LiF
(Sumber: wikipedia.org)

Perhitungan Perubahan Entalpi (∆H) Reaksi Berdasarkan Data ∆Hf^o

• Perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi adalah jumlah total perubahan energi pemutusan ikatan (ruas pereaksi/ruas kiri) dengan total energi pembentukan ikatan (ruas produk/kanan)
• Secara sederhana perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi kimia dituliskan sebagai:

Pereaksi (Ruas Kiri)   →   Produk (Ruas Kanan)

∆H Reaksi = ∑∆Hf^o Produk — ∑∆Hf^o Pereaksi

atau

∆H Reaksi = ∑∆Hf^o Ruas Kanan — ∑∆Hf^o Ruas Kiri

Catatan: ∆Hf unsur bebas adalah sama dengan nol (0)

• Unsur bebas adalah unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain dan tidak memiliki muatan
• Berikut adalah contoh tabel data nilai ∆Hf^o beberapa senyawa

Harga ∆Hf^o Unsur Bebas Seperti C, H₂ dan N₂ Adalah Sama Dengan Nol

Contoh:

Diketahui:
∆Hf^o CH₄O (l) = —238,6 kJ/mol
∆Hf^o CO₂ (g) = —393,5 kJ/mol
∆Hf^o H₂O (l) = —286 kJ/mol

a. Tentukan ∆H reaksi pembakaran CH₄O (l) sesuai reaksi:
CH₄O (l) +  ³/₂ O₂ (g)   →   CO₂ (g) + 2H₂O (l)
b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol (CH₄O).
(Ar H = 1, C = 12 dan O = 16)

Pembahasan:

a. ∆H reaksi pembakaran CH₄O (l)

	Pereaksi (Ruas Kiri)			Produk (Ruas Kanan)
∆Hfo (kJ/mol)	—238,6	0		—393,5	—286
Reaksi:	CH4O (l)	3/2 O2 (g)	→	CO2 (g)	2H2O (l)
Jumlah ∆Hfo (kJ)	—238,6	0		—393,5	—572
	—238,6 kJ			—965,5 kJ

∆H Reaksi = ∑∆Hf^o Produk — ∑∆Hf^o Pereaksi

∆H Reaksi = —965,5 kJ — ( —238,6 kJ ) = —726,9 kJ

Karena koefisien reaksi metanol (CH₄O) pada reaksi di atas adalah 1 (ingat, koefisien reaksi menunjukkan jumlah mol), sehingga bisa disimpulkan bahwa H reaksi pembakaran metanol adalah sebesar —726,9 kJ/mol. Tanda minus menunjukkan arti reaksi eksoterm

b. ∆H reaksi pembakaran 8 mol metanol (CH₄O (l))

Dari perhitungan nomor (a) diketahui bahwa kalor pembakaran metanol adalah sebesar 726,9 kJ/mol,
Sehingga kita harus menghitung dahulu jumlah mol 8 gram metanol (CH₄O).

Massa CH4O	8 gram
Mr CH4O	32
Sehingga
Mol = gram/Mr	0,25 mol
Kalor pembakaran 0,25 mol CH4O	726,9 kJ/mol x 0,25 mol
	181,725 kJ

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009