Pergeseran Kesetimbangan (Prinsip La Chatelier)

Le Chatelier
Sumber: id.wikipedia.org

Penjelasan Dalam Bentuk Audio

Prinsip Le Chatelier

Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya

Faktor Yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan adalah perubahan suatu keadaan kesetimbangan menjadi keadaan kesetimbangan yang baru akibat aksi yang dilakukan kepada kesetimbangan yang semula.
Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan sebagai berikut:

1. Perubahan konsentrasi zat

Jika konsentrasi suatu zat ditambah, maka reaksi kesetimbangan berubah dari arah zat tersebut. Sedangkan jika konsentrasi suatu zat dikurangi, maka reaksi kesetimbangan berubah menuju ke arah zat tersebut

Reaksi A (g) + 2B (g)  ⇄  AB₂ (g)  ∆H = — x  ^kJ/_mol

Perlakuan Terhadap Zat A	Perubahan Arah Reaksi
[A] ditambah	Reaksi berubah dari A menuju ke arah kanan (ke arah pembentukan AB2)
[A] dikurangi	Reaksi berubah menuju A menuju ke arah kiri (ke arah penguraian AB2)

2. Perubahan Suhu

Jika suhu reaksi ditambah (dinaikkan), maka reaksi kesetimbangan berubah ke arah reaksi endoterm (∆H = +). Sedangkan jika suhu reaksi dikurangi (diturunkan), maka reaksi kesetimbangan berubah ke arah reaksi eksoterm (∆H = —)

Reaksi A (g) + 2B (g)  ⇄  AB₂ (g)  ∆H = — x  ^kJ/_mol

Perlakuan Terhadap Suhu Reaksi	Perubahan Arah Reaksi
Suhu ditambah (+)	Reaksi berubah ke arah endoterm (∆H = +) menuju ke arah kiri (ke arah penguraian AB2)
Suhu dikurangi (—)	Reaksi berubah ke arah eksoterm (∆H = —) menuju ke arah kanan (ke arah pembentukan AB2)

3. Perubahan Volume dan tekanan

Perubahan volume suatu ruang adalah berbanding terbalik dengan perubahan tekanan di dalam ruang tersebut. Jika volume ruang diperbesar, maka itu berarti tekanan ruang dikurangi dan sebaliknya jika volume ruang diperkecil, maka itu berarti tekanan ruang diperbesar
Terkait pengaruh perubahan volume dan tekanan ruang terhadap perubahan kesetimbangan maka ingatlah

Kaidah = VOCIL MOCIL

yang maksudnya adalah jika VOLUME DIPERKECIL, MAKA REAKSI BERGESER KE ARAH RUAS DENGAN JUMLAH MOLEKUL YANG KECIL (SEDIKIT) demikian juga pada perubahan kebalikannya.
Catatan= zat yang ikut dihitung jumlah molekulnya hanyalah zat yang berwujud gas (g) seta larutan (aq) saja.

Reaksi A (g) + 2B (g)  ⇄  AB₂ (g)  ∆H = — x  ^kJ/_mol

Jumlah molekul pada ruas kiri = 3 (yaitu A dan 2B)
Jumlah molekul pada ruas kanan = 1 (yaitu AB₂)
(Ingat hanya zat yang berwujud g dan aq saja)

Perlakuan Terhadap Volume (V) dan Tekanan (P) Ruang	Perubahan Arah Reaksi
V diperbesar (P diperkecil)	Reaksi berubah ke arah kiri Jumlah molekul 3 (ke arah penguraian AB2)
V diperkecil (P diperbesar)	Reaksi berubah ke arah kanan Jumlah molekul 1 (ke arah pembentukan AB2)

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009

Lihat Video Pembahasan Materi dan Soal di Kanal Kimia Fata