Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Standar (∆H^o)

Persamaan Termokimia

Reaksi Kimia Disertai Perubahan Energi
(Sumber: https://pixabay.com)

• Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi dengan nilai perubahan energi yang menyertainya

Contoh:

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (l)   ∆H = - 286 kJ/mol

• Beberapa hal penting terkait persamaan termokimia:
1. Dalam sebuah persamaan termokimia, koefisien reaksi adalah menunjukkan jumlah mol zat tersebut
2. Jika sebuah persamaan termokimia dibalik arahnya, maka tanda ∆H juga ikut dibalik
3. Jika sebuah persamaan termokimia dikali atau dibagi x maka ∆H juga dikali atau dibagi x
4. Jika beberapa persamaan termokimia digabungkan, maka nilai ∆H reaksi-reaksinya adalah dijumlahkan

Perubahan Entalpi Standar (∆H^o)

1. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf^o,   f : formation)
• Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf^o) adalah perubahan entalpi pembentukan satu mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 0^oC dan tekanan 1 atm)

2. Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hd^o,   d : dissociation)
• Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hd^o) adalah perubahan entalpi penguraian satu mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar (kebalikan dari ∆Hf^o)

3. Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hc^o,   c : combustion)
• Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hc^o) adalah perubahan entalpi pembakaran satu mol suatu senyawa pada keadaan standar

4. Perubahan entalpi standar lainnya antara lain: perubahan entalpi penetralan standar, perubahan entalpi pelarutan standar dan sebagainya

(Semoga Bermanfaat - Ahmad fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009

Lihat Video Memahami Persamaan Termokimia di YouTube