Energi Dalam (U), Perubahan Entalpi (∆H) dan Macam Reaksi Termokimia

Perubahan Energi
(Sumber: https://pixabay.com)

Hukum kekalan energi (hukum I termodinamika) menyatakan bahwa jumlah energi dalam suatu sistem adalah tetap
Energi dalam (U) adalah jumlah energi yang dimiliki oleh suatu sistem
Nilai jumlah energi dalam suatu sistem tidak dapat diketahui, yang dapat diketahui adalah nilai perubahan energinya (∆U) ketika sistem tersebut mengalami perubahan

∆U = q + W

Keterangan:

∆U = Perubahan energi dalam
q = Kalor
W = Kerja

Kalor (q) bertanda positif (+) jika sistem menerima kalor
Kalor (q) bertanda negatif (-) jika sistem melepaskan kalor

Kerja (W) bertanda positif (+) jika sistem dikenai kerja
Kerja (W) bertanda negatif (-) jika sistem melakukan kerja

Entalpi (H) adalah energi dalam pada tekanan tetap (∆P = 0 atau berlangsung pada ruang terbuka)
Perubahan Entalpi (∆H) dihitung dari selisih entalpi produk (keadaan akhir) dengan entalpi pereaksi (keadaan awal)

∆H = ∆H _(produk) - ∆H _(pereaksi)

Perpindahan Kalor Pada Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm
(Sumber: https://mystupidtheory.com)

Contoh: reaksi pembakaran, reaksi fermentasi dan lainnya

Ciri reaksi eksoterm:

Contoh: reaksi fotosintesis, reaksi penguapan alkohol dan lainnya

Ciri reaksi endoterm:

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)

Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009