Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

---

Daftar Isi

1.  Definisi Kelarutan (s : Solubility)
2.  Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
3.  Hubungan s dengan Ksp
4.  Hubungan pH dengan Ksp Larutan Basa M(OH)_x
5.  Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan Suatu Garam
6.  Ksp dan Proses Pengendapan

Definisi Kelarutan (s : Solubility)

• Kelarutan (Solubility) suatu zat adalah jumlah maksimum (terbanyak) zat tersebut untuk dapat larut dalam suatu larutan.

Ilustrasi:
Misalkan jumlah terbanyak garam dapur yang dapat larut di dalam segelas air adalah sebanyak satu sendok, maka kita bisa mengungkapkan kelarutan garam dapur tersebut dengan ungkapan "Kelarutan garam dapur adalah sebanyak satu sendok per gelas air".

• Kelarutan dinyatakan dalam satuan M atau ^mol/_liter.

Tonton Video Penjelasannya di YouTube

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

• Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion suatu larutan garam yang jenuh setelah masing-masing konsentrasi ion tersebut dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing.

Reaksi ionisasi garam AxBy adalah:

AxBy (s)  ⇄  xA^y+ (aq) + yB^x— (aq)

sehingga,

Ksp AxBy = [A^y+]^x [B^x—]^y

Tonton Video Penjelasannya di YouTube

Hubungan s dengan Ksp

• Hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan garam AxBy dinyatakan dalam persamaan berikut:

\[\large Ksp\:AxBy\:=\:x^x.y^y(s)^{x+y}\]
\[\large s\:AxBy\:=\:\sqrt[{x+y}]{\frac{Ksp\:AxBy}{x^x.y^y}}\]

Tonton Video Penjelasannya di YouTube

Hubungan pH dengan Ksp Larutan Basa M(OH)_x

• Hubungan pH dengan Ksp larutan basa M(OH)_x dinyatakan dalam persamaan

\[\large Ksp\:M(OH)_x\:=\:\frac {1}{x}\:[OH^-]^{(x+1)}\]
Ingatlah jika [OH^—] didapatkan dari pH larutan basa, yaitu:

pOH = 14 — pH, dan
pOH = —log [OH^—]

(cara mencari [OH^—] dari pOH masih ingat kan?)

Tonton Video Penjelasannya di YouTube

Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan Suatu Garam

• Kelarutan suatu garam akan menjadi lebih kecil (sedikit) ketika garam tersebut dilarutkan dalam larutan yang sudah mengandung ion senama (yang juga dimiliki)-nya garam.

Ilustrasi:
Kelarutan garam dapur (NaCl) akan lebih sedikit (kecil) ketika garam tersebut dilarutkan ke dalam air laut daripada ketika dilarutkan ke dalam air murni. Mengapa? Hal tersebut dikarenakan di dalam larutan air laut sudah terdapat ion (senama) yang dimiliki oleh garam yaitu ion Cl^— dan juga ion Na⁺.

Ksp dan Proses Pengendapan

• Ksp dapat digunakan untuk memperkirakan terbentuknya endapan dalam suatu larutan, caranya adalah dengan membandingkan harga Ksp dengan hasil perkalian konsentrasi ion-ion larutan tersebut. Hasil perkalian tersebut saya sebut sebagai "Quotient (Q)" (pada sumber lain penyebutan ini mungkin akan berbeda).
• Rumus Q sama seperti rumus Ksp

Q vs Ksp	Keterangan
Q < Ksp	Belum terbentuk endapan
Q = Ksp	Larutan tepat jenuh
Q > Ksp	Sudah terbentuk endapan